Серебро - meaning and definition. What is Серебро

СЕРЕБРО

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 47

E174; Ag; Е174; Аргентум; Argentum; Серебро, химический элемент

(лат. Argrentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,8682. Металл белого цвета, ковкий, пластичный; плотность 10,5 г/см3, tпл 961,9 °С. Один из дефицитных элементов. Имеет наивысшую среди металлов электрическую проводимость, теплопроводность, отражательную способность. Серебро химически малоактивно, в присутствии сероводорода чернеет. Известно с древнейших времен. Добывается главным образом из комплексных руд, в меньшей степени из серебряных руд. Основные потребители: кинофотопромышленность, электротехническая и электронная промышленность, производство ювелирных изделий. Серебро обладает бактерицидными свойствами: ионы Ag+ стерилизуют воду.
---
(в экономике) , по мере развития товарного производства серебро в силу своих естественных свойств (однородность, делимость, сохраняемость, портативность) наряду с золотом выступало денежным товаром, играло роль всеобщего эквивалента, т. е. денег. С 16 до конца 19 вв. преобладало в денежном обращении европейских стран (серебряный монометаллизм или биметаллизм). С конца 19 в. большинство стран перешло к золотому монометаллизму. Серебряная валюта сохранялась до 30-х гг. 20 в. в Китае, Иране, Афганистане.

СЕРЕБРО

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 47

E174; Ag; Е174; Аргентум; Argentum; Серебро, химический элемент

Ag (argentum), химический элемент IB подгруппы периодической системы элементов, благородный металл, не подверженный коррозии в обычных условиях. Это красивый белый (в проходящем свете голубой) мягкий, удобный для обработки металл, с древности широко используемый человеком. В Малой Азии серебро выплавляли в больших количествах уже ок. 4000 лет до н.э.; украшения из серебра обнаружены в захоронениях, относящихся к этому периоду. Серебряная халдейская ваза, датируемая 2850 до н.э., находится в Луврском музее (Париж). В мире накопилось огромное количество изделий из серебра: столовой утвари, посуды, ювелирных украшений и произведений искусства.

В природе серебро встречается в самородном (металлическом) состоянии или в соединениях с другими элементами в минералах аргентит (серебряный блеск) и акантит Ag2S, кераргирит AgCl, пираргирит Ag3SbS3, прустит Ag3AsS3 и др., но преимущественно как примесь в золото-серебряных, медных и свинцово-цинковых рудах, из которых добывается 70-80% всего серебра. Основные месторождения - в Мексике, Канаде, Австралии, Перу, США, Боливии и Японии, в России (на Урале, Алтае, Северном Кавказе) и Казахстане. Мировые запасы серебра составляют примерно 106 т. См. также МИНЕРАЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ
.

Серебро пластично, из него можно изготовить очень тонкие (0,00003 см) листки, пропускающие свет; по легкости механической обработки уступает только золоту. Известны имена таких прославленных мастеров ювелирной обработки серебра 16-20 вв., как Б.Челлини, Т.Жермен, П.Люмери, П.Ревир, К.Фаберже и др.

Физические свойства. Серебро обладает самой высокой (из всех металлов) тепло- и электропроводностью и широко используется в электронике и электротехнике. В 1830-х годах из серебра делали контакты телеграфных ключей, в наши дни с использованием серебра изготовляются миллионы бытовых выключателей. Легированное тугоплавким металлом, например вольфрамом, серебро оказывается идеальным материалом для изготовления высоковольтных переключателей и электропрерывателей. Серебряные контакты в сенсорных переключателях стали непременной принадлежностью компьютерных клавиатур, панелей управления микроволновыми печами, кнопок вызова лифтов и др. Электрические цепи в микропроцессорных чипах, применяемых в микрокалькуляторах, электрических приборах, автомобилях и т.д., представляют собой проводники из сплавов серебра и палладия. Первая аккумуляторная батарея, в которой использовали серебро (в паре с цинком), была сконструирована А.Вольта в 1800. Серебряно-цинковые (на основе оксида серебра) гальванические элементы имеют вдвое большую электрическую емкость, чем свинцовые (кислотные) элементы такого же размера, поэтому они все чаще применяются как в аккумуляторах для авиакосмической техники и подводного флота, где уменьшению массы оборудования придается огромное значение, так и в миниатюрных батарейках для часов и калькуляторов.

Серебро - отличный отражатель, оно способно отразить 97% видимого света и одинаково хорошо отражает весь диапазон волн видимого спектра. Серебряные зеркала, фокусируя солнечную энергию, обеспечивают теплом многие опреснительные установки в Саудовской Аравии и солнечную теплоэлектростанцию в Харпер-Лейк (шт. Калифорния, США). Серебро - прекрасный отражатель солнечного излучения (лучше него только золото). Более полумиллиона автомобилей в США оснащены ветровыми стеклами, покрытыми прозрачным слоем серебра, который не пропускает тепловые лучи в салон автомашины. При электрообогреве таких ветровых стекол зимой можно за минуту избавиться от обмерзания стекол. Задние стекла автомобилей также часто снабжены обогревателями на основе серебра с оксидом металла. Серебряное покрытие на двойных оконных стеклах домов отражает 64% солнечного тепла летом и защищает дом от потерь тепла зимой.

Химические свойства. У серебра (как и у меди и золота) предпоследняя электронная оболочка - завершенная, а на внешней оболочке имеется один электрон. Все три элемента устойчивы к окислению при обычных температуре и давлении и потому встречаются в природе в самородном виде. Инертность серебра даже в среде сильных окислителей позволяет применять его в ракетной технике для изготовления уплотнительных прокладок двигателей. В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода, поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют. Со щелочами серебро также не взаимодействует. Растворяется же серебро в азотной кислоте (HNO3), и это важное свойство используется для его очистки и анализа.

Серебро проявляет необычные свойства по отношению к кислороду: расплав серебра поглощает большие объемы кислорода (ок. 180 см3 кислорода в 100 г серебра при 1024. С), при охлаждении расплава происходит бурное выделение кислорода. В химии CuBaY-оксидных сверхпроводников серебро предотвращает потери кислорода и служит его источником. При спекании сверхпроводящих CuBaY-материалов с серебром серебряная матрица сама становится практически сверхпроводящей. Серебро - эффективный катализатор окисления в химико-технологических процессах.

Чистое серебро из-за мягкости почти не применяется, обычно его сплавляют с медью, но оно образует сплавы со многими важными для промышленности металлами (кроме железа, хрома, вольфрама и некоторых других), что дает возможность включать его в состав легко- и тугоплавких припоев. Способность серебра к смачиванию керамики используется в промышленности, его добавляют, например, к свинцово-оловянным припоям, применяемым при монтаже электронных компонентов на поверхности печатных плат. Сплавы серебра идут на изготовление ювелирных и бытовых изделий и монет. Коллоидные растворы серебра, стабилизированные специальными добавками, применяются в медицине для дезинфекции слизистых оболочек (протаргол, колларгол и др.). Серебро взаимодействует с серой и сероводородом с образованием черного сульфида серебра Ag2S, поэтому на воздухе оно постепенно чернеет. С галогенами серебро образует галогениды.

Химические соединения. Оксид серебра Ag2O используется как краситель, а также в фармацевтической промышленности и производстве стекла. Он может служить источником для получения атомарного кислорода и используется в "кислородных пистолетах", которые применяются для испытания стойкости к окислению материалов, предназначенных для космических аппаратов. Нитрат серебра - исходное сырье в производстве фотопленок, зеркал, в приготовлении растворов для гальванических покрытий, батарейных пластин и фармацевтических препаратов (ляпис). Он легко восстанавливается до металлического серебра органическими веществами (кожа, шерсть) и применяется в производстве несмываемых чернил.

Фторид серебра AgF применяется главным образом в производстве медицинских препаратов, а иодид серебра AgI - как реагент в экспериментах по искусственному вызыванию дождя. Но самое широкое использование серебра - в фотоматериалах (пленки, бумага, пластинки) - связано со способностью его галогенидов разлагаться под действием света до металлического серебра.

Хлорид, бромид и иодид серебра под воздействием света чернеют. На свету галогениды серебра восстанавливаются мягким восстановителем до металлического серебра значительно легче, чем в темноте. Опыты по использованию этого явления были начаты во Франции ок. 1815, и первым практическим его применением явилась дагеротипия (1839) - изобретенный Л.Дагером способ фотографии, в котором чувствительным веществом был иодид серебра. Современные химические реактивы делают галогениды серебра чувствительными к определенным длинам волн в инфракрасном и видимом диапазонах спектра, а также к рентгеновскому излучению. Более 40% из 200 млн. тройских унций серебра, используемых ежегодно во всем мире для нужд фотографии, идет на изготовление рентгеновских пленок, применяемых и для изучения состояния внутренних органов человека, и для определения дефектов в стальном литье толщиной до 30 см. Наличие частиц галогенида серебра в стекле позволяет за короткое время (менее 60 с) превращать обычные очки (88% пропускания света) в солнцезащитные (22% пропускания); этот процесс обратим и может повторяться бесконечно.

С серебром связаны перспективные направления развития химии, от использования тиосульфата серебра для предотвращения преждевременного опадания лепестков у срезанных цветов до применения комплексного соединения серебра с органическими радикалами (тетрафторотетрацианохинодиметансеребро) в электронных коммутаторах памяти (под действием света происходит обратимый переход между двумя стабильными состояниями этого соединения). Подобно меди серебро склонно к образованию комплексных соединений: некоторые нерастворимые в воде соединения серебра, например оксид серебра (I) и хлорид серебра, легко растворяются в водном растворе аммиака с образованием комплексного иона +. Комплексные цианосоединения серебра, например K, применяются для электролитического серебрения: при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой серебра.

Биологические свойства. Ионы серебра токсичны, особенно для низших организмов, поэтому серебро применяется как антисептик. Еще финикийские моряки использовали серебряные сосуды для хранения питьевой воды в течение длительного времени. Металлическое серебро слабо растворяется в воде (до 5 частей на миллиард), но этого достаточно для уничтожения таких бактерий, как E. coli и B. typhosus. Вот почему серебро повсеместно используется для очистки питьевой воды и воды в плавательных бассейнах. В 1884 немецкий акушер Ф.Креде стал закапывать 1% раствор нитрата серебра в глаза новорожденным, фактически исключив возможность гонококкового заболевания глаз, способного вызвать слепоту. В 1968 К.Фокс синтезировал сульфазиновое соединение серебра, препарат в 50 раз более эффективный, чем простой сульфазин, и до сегодняшнего дня самый распространенный препарат для лечения ожогов. Серебро также способствует росту клеток, ускоряя заживление. Но при длительном поступлении малых доз Ag развивается хроническое отравление серебром (аргирия). Токсическая доза 60 мг, летальная 1,3-6,2 г. ПДК серебра в воздухе 0,1-0,5 мг/м3.

Серебро как эквивалент стоимости. "И отвесил Авраам Ефрону... 400 сиклей серебра, какое ходит у купцов" (Бытие 23:16). Сикль (шекель), однако, не был официальной денежной единицей того времени (ок. 2000 до н.э.). Серебряные деньги стали первой чеканной монетой в царствование Креза (560-546 до н.э.), царя Лидии (Малая Азия), и носили его изображение. Серебряные монеты в ряде стран все еще сохраняют существенное значение для международной торговли. Товарные биржи ежедневно устанавливают цену тройской (монетной) унции серебра. Одна тройская (по названию города Труа, Франция) унция равна 1,09714 торговой (или английской) унции 28,3495 г и составляет 31,1035 г. Испанские реалы (монеты в 8 реалов, 0,8 унции серебра), чеканенные в Мексике и Перу, имеют хождение по всей Америке. Свыше миллиарда австрийских талеров (талеры Марии Терезии, 1780; 0,8 унции серебра) было отчеканено за последние 200 лет и находится в обращении. Сегодня серебро используется только для изготовления памятных и пробных монет. Некоторые правительства выпускают серебряные монеты для помещения капитала, такие монеты продаются по цене, несколько превышающей себестоимость монеты. В 1982 Мексика начала чеканку серебряных "либертадов" 999 пробы (99,9% Ag), содержащих 1 тройскую унцию серебра. Монетный двор США производит серебряный "игл" 999 пробы (однодолларовая монета с изображением орла, содержащая 1 тройскую унцию серебра). Королевский монетный двор в Канаде выпускает пятидолларовые монеты 9999 пробы с изображением кленового листа ("мапл лиф").

Производство и потребление. Около двух третей мировой добычи серебра приходится на извлечение его из руд золота, меди, свинца и цинка, в которых оно присутствует в качестве примеси. Серебро выделяют цианидным методом или обогащением и плавлением. Общемировая добыча серебра достигает 15 тыс. т; кроме того, за счет регенерации серебра из отработанных изделий и отходов производится около 5 тыс. т. Из всего произведенного в 1999 серебра ок. 35% пошло на фотоматериалы. На столовое серебро и ювелирные изделия израсходовано ок. 16%, в производстве электроники, электрических контактов и батареек потрачено еще 12%. На чеканку памятных монет пошло около 5,5%. Остальная часть израсходована в виде легко- и тугоплавких припоев, стоматологических сплавов, использована при частной чеканке медальонов, для изготовления прокладок-уплотнителей, катализаторов и пр. См. также СПЛАВЫ; ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ.

Серебро

ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 47

E174; Ag; Е174; Аргентум; Argentum; Серебро, химический элемент

(лат. Argentum)

Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,868; металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется. В природе находится в виде смеси двух стабильных изотопов ¹⁰⁷Ag и ¹⁰⁹Ag; из радиоактивных изотопов практически важен ¹¹⁰Ag (T_1/2 = 253 cym). С. было известно в глубокой древности (4-е тыс. до н. э.) в Египте, Персии, Китае.

Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 7·10^-6\% по массе. Встречается преимущественно в средне- и низкотемпературных гидротермальных месторождениях (См. Гидротермальные месторождения), в зоне обогащения сульфидных месторождений, изредка - в осадочных породах (среди песчаников, содержащих углистое вещество) и россыпях (см. Серебряные руды, Серебро самородное). Известно свыше 50 минералов С. В биосфере С. в основном рассеивается, в морской воде его содержание 3·10^-8\%. С. - один из наиболее дефицитных элементов.

Физические и химические свойства. С. имеет гранецентрированную кубическую решётку (а = 4,0772 Å при 20 "С). Атомный радиус 1,44 Å, ионный радиус Ag⁺ 1,13 Å. Плотность при 20 °С 10,5 г/см³, t_пл 960,8°С; t_kип 2212°С; теплота плавления 105 кдж/кг (25,1 кал/г). С. обладает наивысшими среди металлов удельной электропроводностью 6297 сим/м (62,97 ом^-1(см^-1) при 25 °С, теплопроводностью 407,79 вт/(м·К) [0,974 кал/(см·°С·сек)] при 18 °С и отражательной способностью 90-99\% (при длинах волн 100000-5000 Å). Удельная теплоёмкость 234,46 дж/(кг·К) [0,056 кал/(г ·°С)], удельное электросопротивление 15,9 ном (м (1,59 мком (см) при 20°С. С. диамагнитно с атомной магнитной восприимчивостью при комнатной температуре - 21,56·10^-6, модуль упругости 76480 Мн/м² (7648 кгс/мм²), предел прочности 100 Мн/м² (10 кгс/мм²), твёрдость по Бринеллю 250 Мн/м² (25 кгс/мм²). Конфигурация внешних электронов атома Ag 4d¹⁰5s⁴.

С. проявляет химические свойства, характерные для элементов 16 подгруппы периодической системы Менделеева. В соединениях обычно одновалентно.

С. находится в конце электрохимического ряда напряжений, его нормальный электродный потенциал Ag ⇔ Ag⁺ + е^- равен 0,7978 в.

При обычной температуре Ag не взаимодействует с O₂, N₂ и H₂. При действии свободных галогенов и серы на поверхности С. образуется защитная плёнка малорастворимых галогенидов и сульфида Ag₂S (кристаллы серо-чёрного цвета). Под влиянием сероводорода H₂S, находящегося в атмосфере, на поверхности серебряных изделий образуется Ag₂S в виде тонкой плёнки, чем объясняется потемнение этих изделий. Сульфид можно получить действием сероводорода на растворимые соли С. или на водные суспензии его солей. Растворимость Ag₂S в воде 2,48·10^-5моль/л (25 °С). Известны аналогичные соединения - селенид Ag₂Se и теллурид Ag₂Te.

Из окислов С. устойчивыми являются закись Ag₂O и окись AgO. Закись образуется на поверхности С. в виде тонкой плёнки в результате адсорбции кислорода, которая увеличивается с повышением температуры и давления.

Ag₂O получают действием КОН на раствор AgNO₃. Растворимость Ag₂O в воде - 0,0174 г/л. Суспензия Ag₂O обладает антисептическими свойствами. При 200 °С закись С. разлагается. Водород, окись углерода, многие металлы восстанавливают Ag₂O до металлического Ag. Озон окисляет Ag₂O с образованием AgO. При 100 °С AgO разлагается на элементы со взрывом. С. растворяется в азотной кислоте при комнатной температуре с образованием AgNO₃. Горячая концентрированная серная кислота растворяет С. с образованием сульфата Ag₂SO₄ (растворимость сульфата в воде 0,79\% по массе при 20 °С). В царской водке С. не растворяется из-за образования защитной плёнки AgCI. В отсутствие окислителей при обычной температуре HCI, HBr, HI не взаимодействуют с С. благодаря образованию на поверхности металла защитной плёнки малорастворимых галогенидов. Большинство солей С., кроме AgNO₃, AgF, AgCIO₄ обладают малой растворимостью. С. образует комплексные соединения, большей частью растворимые в воде. Многие из них имеют практическое значение в химической технологии и аналитической химии, например комплексные ионы [Ag (CN)₂]^-, [Ag (NH₃)₂]⁺, [Ag (SCN)₂]^-.

Получение. Большая часть С. (около 80\%) извлекается попутно из полиметаллических руд, а также из руд золота и меди. При извлечении С. из серебряных и золотых руд применяют метод цианирования (См. Цианирование) - растворения С. в щелочном растворе цианида натрия при доступе воздуха:

2 Ag + 4 Na CN + 1/2О₂ + H₂O = 2 Na [Ag (CN)₂] + 2NaOH.

Из полученных растворов комплексных цианидов С. выделяют восстановлением цинком или алюминием:

2 [Ag (CN)₂]^- + Zn = [Zn (CN)₄]^2- +2 Ag.

Из медных руд С. выплавляют вместе с черновой медью и затем выделяют его из анодного шлама, образующегося при электролитической очистке меди. При переработке свинцово-цинковых руд С. концентрируется в сплавах свинца - черновом свинце, из которого его извлекают добавлением металлического цинка, образующего с С. нерастворимое в свинце тугоплавкое соединение Ag₂Zn₃, всплывающее на поверхность свинца в виде легко снимающейся пены. Далее для отделения С. от цинка последний отгоняют при 1250 °С. Извлечённое из медных или свинцово-цинковых руд С. сплавляют (сплав Доре) и подвергают электролитической очистке.

Применение. С. используют преимущественно в виде сплавов: из них чеканят монеты, изготовляют бытовые изделия, лабораторную и столовую посуду. С. покрывают радиодетали для придания им лучшей электропроводности и коррозионной стойкости; в электротехнической промышленности применяются серебряные контакты (см. Контакт электрический). Для пайки титана и его сплавов используются серебряные припои; в вакуумной технике С. служит конструкционным материалом Металлическое С. идёт на изготовление электродов для серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов. Оно служит катализатором (См. Катализаторы) в неорганическом и органическом синтезе (например, в процессах окисления спиртов в альдегиды и кислоты, а также этилена в окись этилена). В пищевой промышленности применяются серебряные аппараты, в которых приготовляют фруктовые соки (см. также Серебрение). Ионы С. в малых концентрациях стерилизуют воду. Огромные количества соединений С. (AgBr, AgCI, Agl) применяются для производства кино- и фотоматериалов (см. Серебра галогениды, Серебра нитрат).

С. И. Гинзбург.

Серебро в искусстве. Благодаря красивому белому цвету и податливости в обработке С. с глубокой древности широко используется в искусстве. Однако чистое С. слишком мягко, поэтому при изготовлении монет и различных художественных произведений в него добавляют цветные металлы, чаще всего медь. Средствами обработки С. и украшения изделий из него служат чеканка, литьё, филигрань, тиснение, применение эмалей, черни, гравировки, золочения.

Высокая культура художественной обработки С. характерна для искусства эллинистического мира, Древнего Рима, Древнего Ирана (сосуды эпохи Сасанидов, 3-7 вв.), средневековой Европы. Разнообразием форм, выразительностью силуэтов, мастерством фигурной и орнаментальной чеканки и литья отличаются изделия из С., созданные мастерами Возрождения и барокко (Б. Челлини в Италии, ювелиры из семейств Ямницеров, Ленкеров, Ламбрехтов и другие в Германии). В 18 - начале 19 вв. ведущая роль в производстве изделий из серебра переходит к Франции (К. Баллен, Т. Жермен, Р. Ж. Огюст и др.). В искусстве 19-20 вв. преобладает мода на незолочёное серебро; среди технических приёмов доминирующее положение занимает литьё, распространяются машинные приёмы обработки. В русском искусстве 19 - начала 20 вв. выделяются изделия фирм Грачевых, П. А. Овчинникова, П. Ф. Сазикова, П. К. Фаберже, И. П. Хлебникова. Творческое развитие традиций ювелирного искусства прошлого, стремление наиболее полно выявить декоративные качества С. характерны для сов. изделий из С., среди которых видное место занимают произведения народных мастеров (см. Великоустюжское чернение по серебру Кубани (См. Кубань)).

Г. А. Маркова.

Серебро в организме. С. - постоянная составная часть растений и животных. Его содержание составляет в среднем в морских растениях 0,025 мг на 100 г сухого вещества, в наземных - 0,006 мг; в морских животных - 0,3-1,1 мг, в наземных - следовые количества (10^-2-10^-4 мг). У животных накапливается в некоторых эндокринных железах, пигментной оболочке глаза, в эритроцитах; выводится главным образом с фекалиями. С. в организме образует комплексы с белками (глобулинами крови, гемоглобином и др.). Блокируя Сульфгидрильные группы, участвующие в формировании активного центра ферментов, С. вызывает ингибирование последних, в частности инактивирует аденозинтрифосфатазную активность Миозина. Биологическая роль С. изучена недостаточно. При парентеральном введении С. фиксируется в зонах воспаления; в крови связывается преимущественно глобулинами сыворотки.

Ю. И. Раецкая.

Препараты С. обладают антибактериальным, вяжущим и прижигающим действием, что связано с их способностью нарушать ферментные системы микроорганизмов и осаждать белки. В медицинской практике наиболее часто применяют Серебра нитрат, Колларгол, протаргол (в тех же случаях, что и колларгол); бактерицидную бумагу (пористая бумага, пропитанная нитратом и хлоридом С.) применяют при небольших ранах, ссадинах, ожогах и т. п.

Экономическое значение. С. в условиях товарного производства выполняло функцию всеобщего эквивалента наряду с Золотом и приобрело, как и последнее, особую потребительную стоимость - стало деньгами (См. Деньги). "Золото и серебро по своей природе не деньги, но деньги по своей природе - золото и серебро" (Маркс К., в кн.: Маркс К. и Энгельс Ф., Соч., 2 изд., т. 13, с. 137). Товарный мир выделил С. в качестве денег потому, что оно обладает важными для денежных товаров свойствами: однородностью, делимостью, сохраняемостью, портативностью (высокой стоимостью при небольших объёме и массе), легко поддаётся обработке.

Первоначально С. обращалось в форме слитков. В странах Древнего Востока (Ассирия, Вавилон, Египет), а также в Греции и Риме С. было широко распространённым денежным металлом наряду с золотом и медью. В Древнем Риме чеканка монет из С. начата в 4-3 вв. до н. э. Чеканка первых древнерусских монет из С. началась в 9-10 вв.

В период раннего средневековья преобладала чеканка золотой монеты. С 16 в. в связи с недостатком золота, расширением добычи С. в Европе и притоком его из Америки (Перу и Мексики) С. стало основным денежным металлом в странах Европы. В эпоху первоначального накопления капитала почти во всех странах существовал серебряный Монометаллизм или Биметаллизм. Золотые и серебряные монеты обращались по действительной стоимости содержавшегося в них благородного металла, причём ценностное соотношение между этими металлами складывалось стихийно, под влиянием рыночных факторов. В конце 18 - начале 19 вв. на смену системе параллельной валюты пришла система двойной валюты при которой государство в законодательном порядке устанавливало обязательное соотношение между золотом и С. Однако эта система оказалась чрезвычайно неустойчивой, т. к. в условиях стихийного действия закона стоимости неизбежно возникало несоответствие между рыночными и фиксированными стоимостями золота и С. (см. "Грешема закон"). В конце 19 в. стоимость С. резко снизилась вследствие совершенствования способов его добычи из полиметаллических руд (в 70-80-е гг. 19 в. отношение стоимости золота к С. составляло 1:15-1: 16, в начале 20 в. уже 1: 38-1: 39). Рост мировой добычи золота ускорил процесс вытеснения обесценившегося С. из обращения. В последней четверти 19 в. широкое распространение в капиталистическом мире получил золотой монометаллизм. В большинстве стран мира вытеснение серебряной валюты золотой закончилось в начале 20 в. Серебряная валюта сохранилась примерно до середины 30-х гг. 20 в. в ряде стран Востока (Китай, Иран, Афганистан и др.). С отходом этих стран от серебряного монометаллизма С. окончательно утратило значение валютного металла. В промышленно развитых капиталистических странах С. используется только для чеканки разменной монеты.

Рост использования С. в технических целях, в зубоврачебном деле, в медицине, а также в производстве ювелирных изделий после 2-й мировой войны 1939-45 в условиях отставания добычи С. от потребностей рынка вызвал его нехватку. До войны около 75\% добываемого С. ежегодно использовалось для монетарных целей. В 1950-65 этот показатель снизился в среднем до 50\%, а в последующие годы продолжал снижаться, составив в 1971 всего 5\%. Многие страны перешли к использованию в качестве монетарного материала медно-никелевых сплавов. Хотя серебряные монеты всё ещё находятся в обращении, чеканка новых монет из С. во многих странах запрещена, а в некоторых значительно уменьшено его содержание в монетах. В США, например, согласно закону о чеканке монет, принятому в 1965, около 90\% С., которое шло раньше для чеканки монет, выделено для др. целей. Содержание С. в 50-центовой монете снижено с 90 до 40\%, а монеты достоинством в 10 и 25 центов, содержавшие ранее 90\% С., чеканятся без примесей С. Новые монеты из С. чеканятся в связи с различными памятными событиями (Олимпийскими играми, юбилеями, мемориалами и т. д.).

В начале 70-х гг. основными потребителями С. были следующие отрасли: производство ювелирных изделий (столового С. и анодированных изделий), электротехническая и электронная промышленность, кинофотопромышленность.

Для рынка С. в 60-х и начале 70-х гг. характерен рост цен на С. и систематическое превышение потребления С. над производством первичного металла (см. Серебряные руды). Дефицит восполнялся в значительной мере за счёт вторичного металла, в частности полученного в результате переплавки монет.

Л. М. Райцин.

Лит.: Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963; Плаксин И. Н., Металлургия благородных металлов, М., 1958; Краткая химическая энциклопедия, т. 4, М., 1965; Максимов М. М., Очерк о серебре, М., 1974; Постникова-Лосева М. М., Русское ювелирное искусство, его центры и мастера, М., 1974; Link E. М., Eine Kunst-und Kulturgeschich-te des Silbers, B. - Fr./M. - W., 1968.

Серебро. Амфора древнегреческой работы из Чертомлыкского кургана (Днепропетровская область, УССР). 4 в. до н. э. Эрмитаж. Ленинград.

Серебро. Блюдо (Аугсбург, Германия). 1-я пол. 17 в. Оружейная палата. Москва.

Серебро. Ахеменидский ритон (Древний Иран). 5 в. до н. э. Британский музей. Лондон.

Серебро. Сасанидское блюдо (Древний Иран). 4 в. н. э. Эрмитаж. Ленинград.

Серебро. Звёздчатый колт из Тульского клада. 12 в. Оружейная палата. Москва.

Серебро. Братина московской работы. 1-я пол. 17 в. Оружейная палата. Москва.

Серебро. Ф. Каннилла (Италия). Подсвечники. Около 1960. Частное собрание. Италия.

Серебро. Х. К. ван де Велде (Бельгия). Кофейный сервиз. 1922. Музей художественных ремёсел. Цюрих.

Серебро. Г. М. Магомедов (Кубачи, Дагестанская АССР). Декоративная ваза. 1967. Научно-исследовательский институт художественной промышленности. Москва.

What (who) is Серебро - definition

Wikipedia